Ligando

Los iones o moléculas que rodean a un metal en un complejo se llaman ligandos. Un ligando enlazado a un ión central se dice que está coordinado al ión. Los ligandos simples, como el agua o el anión cloruro sólo forman un enlace con el átomo central, y se llaman monodentados. Algunos ligandos son capaces de formar múltiples enlaces de coordinación, y se describen como bidentados, tridentados, etc. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.

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Átomo, grupo (ver grupo funcional) o molécula unido a un átomo central, a menudo de un elemento de transición, en un compuesto de coordinación o complejo (ver enlace).

Casi siempre es el donante de un par de electrones (nucleófilo) en un enlace covalente. Los ligandos comunes son las moléculas neutras agua (H2O), amoníaco (NH3) y monóxido de carbono (CO), y los aniones cianuro (CN-), cloruro (Cl-) e hidróxido (OH-). Rara vez, los ligandos son cationes y aceptores de pares de electrones (electrófilos). Los ligandos orgánicos incluyen el EDTA (ver quelato) y el ácido nitrilotriacético. Los sistemas biológicos dependen de ligandos, como la porfirina en la hemoglobina y la clorofila, y numerosos cofactores son ligandos. En los quelatos, el ligando se une en más de un punto, compartiendo más de un par de electrones, y se denomina bidentado o polidentado, porque tiene dos o muchos "dientes. Los ligandos en un complejo pueden ser todos iguales o diferentes.

Enciclopedia Universal. 2012.

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